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Calculateur de Réaction Redox

1
H
Hydrogen
1.008
2
He
Helium
4.0026
3
Li
Lithium
7
4
Be
Beryllium
9.0122
5
B
Boron
10.81
6
C
Carbon
12.011
7
N
Nitrogen
14.007
8
O
Oxygen
15.999
9
F
Fluorine
18.998
10
Ne
Neon
20.180
11
Na
Sodium
22.990
12
Mg
Magnesium
24.305
13
Al
Aluminum
26.982
14
Si
Silicon
28.085
15
P
Phosphorus
30.974
16
S
Sulfur
32.06
17
Cl
Chlorine
35.45
18
Ar
Argon
39.948
19
K
Potassium
39.098
20
Ca
Calcium
40.078
21
Sc
Scandium
44.956
22
Ti
Titanium
47.867
23
V
Vanadium
50.942
24
Cr
Chromium
51.996
25
Mn
Manganese
54.938
26
Fe
Iron
55.845
27
Co
Cobalt
58.933
28
Ni
Nickel
58.693
29
Cu
Copper
63.546
30
Zn
Zinc
65.38
31
Ga
Gallium
69.723
32
Ge
Germanium
72.63
33
As
Arsenic
74.922
34
Se
Selenium
78.96
35
Br
Bromine
79.904
36
Kr
Krypton
83.798
37
Rb
Rubidium
85.468
38
Sr
Strontium
87.62
39
Y
Yttrium
88.906
40
Zr
Zirconium
91.224
41
Nb
Niobium
92.906
42
Mo
Molybdenum
95.96
43
Tc
Technetium
[97.91]
44
Ru
Ruthenium
101.07
45
Rh
Rhodium
102.91
46
Pd
Palladium
106.42
47
Ag
Silver
107.87
48
Cd
Cadmium
112.41
49
In
Indium
114.82
50
Sn
Tin
118.71
51
Sb
Antimony
121.76
52
Te
Tellurium
127.60
53
I
Iodine
126.90
54
Xe
Xenon
131.29
55
Cs
Cesium
132.91
56
Ba
Barium
137.33
*
72
Hf
Hafnium
178.49
73
Ta
Tantalum
180.95
74
W
Tungsten
183.84
75
Re
Rhenium
186.21
76
Os
Osmium
190.23
77
Ir
Iridium
192.22
78
Pt
Platinum
195.08
79
Au
Gold
196.97
80
Hg
Mercury
200.59
81
Tl
Thallium
204.38
82
Pb
Lead
207.2
83
Bi
Bismuth
208.98
84
Po
Polonium
[208.98]
85
At
Astatine
[209.99]
86
Rn
Radon
[222.02]
87
Fr
Francium
[223.02]
88
Ra
Radium
[226.03]
**
104
Rf
Rutherfordium
[265.12]
105
Db
Dubnium
[268.13]
106
Sg
Seaborgium
[271.13]
107
Bh
Bohrium
[270]
108
Hs
Hassium
[277.15]
109
Mt
Meitnerium
[276.15]
110
Ds
Darmstadtium
[281.16]
111
Rg
Roentgenium
[280.16]
112
Cn
Copernicium
[285.17]
113
Nh
Nihonium
[286.18]
114
Fl
Flerovium
[289.19]
115
Mc
Moscovium
[290.19]
116
Lv
Livermorium
[293]
117
Ts
Tennessine
[294]
118
Og
Oganesson
[295.21]
*
57
La
Lanthanum
138.91
58
Ce
Cerium
140.12
59
Pr
Praseodymium
140.91
60
Nd
Neodymium
144.24
61
Pm
Promethium
[144.91]
62
Sm
Samarium
150.36
63
Eu
Europium
151.96
64
Gd
Gadolinium
157.25
65
Tb
Terbium
158.93
66
Dy
Dysprosium
162.50
67
Ho
Holmium
164.93
68
Er
Erbium
167.26
69
Tm
Thulium
168.93
70
Yb
Ytterbium
173.05
71
Lu
Lutetium
174.97
**
89
Ac
Actinium
[227.03]
90
Th
Thorium
232.04
91
Pa
Protactinium
231.04
92
U
Uranium
238.03
93
Np
Neptunium
[237.05]
94
Pu
Plutonium
[244.06]
95
Am
Americium
[243.06]
96
Cm
Curium
[247.07]
97
Bk
Berkelium
[247.07]
98
Cf
Californium
[251.08]
99
Es
Einsteinium
[252.08]
100
Fm
Fermium
[257.10]
101
Md
Mendelevium
[258.10]
102
No
Nobelium
[259.10]
103
Lr
Lawrencium
[262.11]
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Asma Rahil

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Dernière mise à jour March 31 - 2022

Chemist by Profession and Researcher.

Qu'est-ce qu'un calculateur de réaction redox?

Les réactions redox sont celles dans lesquelles les processus d'oxydation et la réduction se produisent côte à côte. Par conséquent, nous les avons également appelées réactions d'oxydo-réduction.

Étant donné que le processus d'oxydo-réduction implique l'ajout et la suppression d'atomes et de charges, écrire une équation chimique équilibrée pour de telles réactions est une tâche assez ardue.

Mais, grâce au calculateur de réaction redox qui permet aux étudiants et aux chercheurs de équilibrer une équation redox compliquée plus facilement en une seconde.

Le calculateur Redox est un outil en ligne que vous pouvez utiliser gratuitement. Il n'y a pas d'abonnement ou de frais cachés pour calculer plusieurs fois. Le calculateur de réactions redox d'équilibrage indique si une réaction est réellement une réaction redox ou non.

De même, il équilibre également le nombre de charges, d'ions et d'atomes des deux côtés de l'équation pour vous aider à comprendre plus facilement la réaction.

Il vous suffit d'insérer l'équation et le calculateur affichera séparément les réactions d'oxydation et de réduction. De cette façon, cela rend le processus de calcul plus facile et plus rapide.

Connexe : En savoir plus sur réactions chimiques et leurs différents types.

Comment fonctionne un calculateur de réaction redox?

Ce calculateur d'équation redox utilise une méthode ion-électron également connue sous le nom de méthode de demi-réaction.

L'équation que vous insérez dans la barre correspondante est divisée en deux moitiés. L'une de ces deux parties montre une équation pour la réaction d'oxydation tandis que l'autre partie montre le équation chimique pour la réaction redox.

Après avoir divisé l'équation en deux parties, les deux équations sont équilibrées séparément en ajoutant ou en supprimant respectivement les charges et les atomes manquants ou supplémentaires.

En fin de compte, ces deux demi-réactions équilibrées sont à nouveau combinées sous la forme d'une équation pour vous donner une équation d'oxydoréduction correctement équilibrée. Vous pouvez également obtenir des avantages en utilisant le calculateur de nombre d'oxydation ou calculateur de masse molaire.

Pour cette raison, de nombreux experts l'appellent également calculateur de demi-réaction. Vous pouvez trouver notre outil en ligne sous n'importe quel nom populaire. Il vous suffit de rechercher sur Google et il répertoriera notre outil afin que vous puissiez cliquer et l'utiliser facilement.

Connexe: En savoir plus sur réaction de synthèse et équations générales pour les réactions endothermiques.

Comment utiliser le calculateur de réaction redox?

Ce calculateur de réaction redox peut, sans aucun doute, équilibrer n'importe quel type d'équation redox simple et compliquée en moins d'une minute. Cependant, cela n'est possible que si vous écrivez votre équation dans la barre en suivant quelques règles de base telles que suit

  1. Cet équilibreur d'équation redox ne compte pas l'espace car ils sont complètement hors de propos. Par exemple, si vous tapez Fe(CN)6 qui serait égal à Fe(CN)6
  2. Vous n'avez pas besoin de taper les frais sous la forme de subordonnés. Insérez simplement une charge dans l'équation telle quelle. Par exemple, pour Mn2+, Mn2++ ou Hg2×2+, vous pouvez écrire Mn2+, Mn2++, ou Hg2×2+.
  3. Vous pouvez utiliser tous les types de crochets ou de parenthèses pour éviter de faire une erreur lors de la saisie de la formule d'un complexe métallique. Par exemple, si vous écrivez [Fe2(SO4)3], l'équilibreur de réaction redox le détectera.
  4. Pour différencier le côté gauche de la réaction du côté droit, vous pouvez utiliser des signes comme "- - >" ou "=" la place du symbole de l'équation.
  5. Il faut taper correctement le symbole chimique de chaque élément, présent dans le composé, en conservant les majuscules et les minuscules. Si vous écrivez une formule chimique sous forme entièrement en majuscules, par exemple, NAOH ou FESO4, le calculateur redox n'identifiera pas le composé.
  6. Après avoir tapé l'équation chimique redox déséquilibrée, choisissez le milieu dans lequel se déroule la réaction; acide ou basique, de sorte que le calculateur de réaction d'équilibre redox peut résoudre votre équation en conséquence.

En relation: Apprenez également comment trouver le rendement en pourcentage d'une réaction chimique étape par étape et comment déterminer la chaleur de combustion en chimie organique.

Calculatrice de composition en pourcentage est une autre calculatrice en ligne qui peut être très utile pour votre apprentissage et votre pratique.

Comment équilibrer une réaction redox?

En plus d'utiliser le calculateur de réaction redox d'équilibrage, vous pouvez également apprendre la méthode manuelle pour équilibrer les réactions redox. Trouvez ci-dessous les étapes pour apprendre:

Étape 1: Ecrire une équation chimique déséquilibrée

Tout d'abord, écrivez votre équation chimique déséquilibrée et divisez-la en deux moitiés. À ces fins, suivez les directives

  1. Attribuez l'état ou le nombre d'oxydation à chaque atome. Si même l'état d'oxydation d'un atome est nul de chaque côté, écrivez-le comme zéro.
  2. Après cela, identifiez les couples redox (l'atome qui se réduit dans une équation du côté gauche pour oxyder un autre atome du côté droit).
  3. À la fin, notez le couple redox dans un ensemble de demi-réactions.

Connexe: En savoir plus sur réactions de déplacement de métal et la réaction du sodium avec le chlorure.

Étape 2: Équilibrez chaque atome

L'étape suivante consiste à équilibrer chaque atome dans les deux demi-réactions. Tout en équilibrant, gardez ces règles générales à l'esprit

  1. Équilibrez tous les atomes à l'exception de l'oxygène et de l'hydrogène.
  2. Essayez d'équilibrer le nombre d'atomes d'oxygène des deux côtés avec des molécules d'eau.
  3. Pour équilibrer les atomes d'hydrogène, utilisez des ions H+.
  4. Si la réaction a lieu dans le milieu basique, insérez un ion hydroxyle pour chaque ion hydrogène des deux côtés.

Connexe: Guide étape par étape pour déterminer les facteurs chimiques et de conversion.

Étape 3: équilibrer les électrons

Après avoir équilibré le nombre d'atomes des deux côtés, il est maintenant temps d'équilibrer le nombre d'électrons. Notez où un électron est ajouté à un composé et écrivez-le en tant que perte d'électrons de l'autre côté des demi-réactions.

Étape 4: Simplifiez l'équation

Additionnez les deux demi-réactions et annulez les atomes et les ions similaires pour simplifier l'équation. Calculateur d'équations chimiques d'équilibrage avec étapes peut aider à équilibrer et simplifier l'équation en ligne. À la fin, vérifiez à nouveau si le nombre de charges et d'éléments est équilibré des deux côtés ou non.

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Ces outils peuvent vous faciliter le calcul de différentes choses qui impliquent une réaction et un processus chimiques. Tous les outils sont absolument gratuits à utiliser.

Table des matières
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