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Équilibreur d'équation

1
H
Hydrogen
1.008
2
He
Helium
4.0026
3
Li
Lithium
7
4
Be
Beryllium
9.0122
5
B
Boron
10.81
6
C
Carbon
12.011
7
N
Nitrogen
14.007
8
O
Oxygen
15.999
9
F
Fluorine
18.998
10
Ne
Neon
20.180
11
Na
Sodium
22.990
12
Mg
Magnesium
24.305
13
Al
Aluminum
26.982
14
Si
Silicon
28.085
15
P
Phosphorus
30.974
16
S
Sulfur
32.06
17
Cl
Chlorine
35.45
18
Ar
Argon
39.948
19
K
Potassium
39.098
20
Ca
Calcium
40.078
21
Sc
Scandium
44.956
22
Ti
Titanium
47.867
23
V
Vanadium
50.942
24
Cr
Chromium
51.996
25
Mn
Manganese
54.938
26
Fe
Iron
55.845
27
Co
Cobalt
58.933
28
Ni
Nickel
58.693
29
Cu
Copper
63.546
30
Zn
Zinc
65.38
31
Ga
Gallium
69.723
32
Ge
Germanium
72.63
33
As
Arsenic
74.922
34
Se
Selenium
78.96
35
Br
Bromine
79.904
36
Kr
Krypton
83.798
37
Rb
Rubidium
85.468
38
Sr
Strontium
87.62
39
Y
Yttrium
88.906
40
Zr
Zirconium
91.224
41
Nb
Niobium
92.906
42
Mo
Molybdenum
95.96
43
Tc
Technetium
[97.91]
44
Ru
Ruthenium
101.07
45
Rh
Rhodium
102.91
46
Pd
Palladium
106.42
47
Ag
Silver
107.87
48
Cd
Cadmium
112.41
49
In
Indium
114.82
50
Sn
Tin
118.71
51
Sb
Antimony
121.76
52
Te
Tellurium
127.60
53
I
Iodine
126.90
54
Xe
Xenon
131.29
55
Cs
Cesium
132.91
56
Ba
Barium
137.33
*
72
Hf
Hafnium
178.49
73
Ta
Tantalum
180.95
74
W
Tungsten
183.84
75
Re
Rhenium
186.21
76
Os
Osmium
190.23
77
Ir
Iridium
192.22
78
Pt
Platinum
195.08
79
Au
Gold
196.97
80
Hg
Mercury
200.59
81
Tl
Thallium
204.38
82
Pb
Lead
207.2
83
Bi
Bismuth
208.98
84
Po
Polonium
[208.98]
85
At
Astatine
[209.99]
86
Rn
Radon
[222.02]
87
Fr
Francium
[223.02]
88
Ra
Radium
[226.03]
**
104
Rf
Rutherfordium
[265.12]
105
Db
Dubnium
[268.13]
106
Sg
Seaborgium
[271.13]
107
Bh
Bohrium
[270]
108
Hs
Hassium
[277.15]
109
Mt
Meitnerium
[276.15]
110
Ds
Darmstadtium
[281.16]
111
Rg
Roentgenium
[280.16]
112
Cn
Copernicium
[285.17]
113
Nh
Nihonium
[286.18]
114
Fl
Flerovium
[289.19]
115
Mc
Moscovium
[290.19]
116
Lv
Livermorium
[293]
117
Ts
Tennessine
[294]
118
Og
Oganesson
[295.21]
*
57
La
Lanthanum
138.91
58
Ce
Cerium
140.12
59
Pr
Praseodymium
140.91
60
Nd
Neodymium
144.24
61
Pm
Promethium
[144.91]
62
Sm
Samarium
150.36
63
Eu
Europium
151.96
64
Gd
Gadolinium
157.25
65
Tb
Terbium
158.93
66
Dy
Dysprosium
162.50
67
Ho
Holmium
164.93
68
Er
Erbium
167.26
69
Tm
Thulium
168.93
70
Yb
Ytterbium
173.05
71
Lu
Lutetium
174.97
**
89
Ac
Actinium
[227.03]
90
Th
Thorium
232.04
91
Pa
Protactinium
231.04
92
U
Uranium
238.03
93
Np
Neptunium
[237.05]
94
Pu
Plutonium
[244.06]
95
Am
Americium
[243.06]
96
Cm
Curium
[247.07]
97
Bk
Berkelium
[247.07]
98
Cf
Californium
[251.08]
99
Es
Einsteinium
[252.08]
100
Fm
Fermium
[257.10]
101
Md
Mendelevium
[258.10]
102
No
Nobelium
[259.10]
103
Lr
Lawrencium
[262.11]
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Brian Lara

Brian Lara

Dernière mise à jour March 31 - 2022

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En chimie, nous traitons des équations chimiques parce que les équations chimiques nous aident à déterminer l'identité des substances qui réagissent (réactifs), ainsi que les substances qui sont formées par leurs réactions (produits).

Il est surprenant que nous puissions prédire le produit de la réaction suivante uniquement en voyant le L.H.S de l'équation. Pour cela, nous devons nous rappeler quelques points clés. L'équilibreur d'équation chimique vous aide à terminer le processus numériquement.

En relation : Comment écrire des équations ioniques nettes étape par étape?

Comment prédire le produit de la réaction suivante?

Pour prédire la nature d'une substance lors d'une réaction chimique, nous devons examiner la nature des espèces qui réagissent et les types de réactions chimiques.

Chemical Equation Balancer

Connexe : Complète démonstration de la réaction de déplacement de métal dans un milieu aqueux & structure de l'ADN.

  • La réaction chimique entre le métal et les halogènes entraîne la formation de sel. L'exemple est la formation de NaCl tel que

    2Na(metal) + Cl2(halogen) → 2NaCl(salt)

  • La réaction chimique entre l'acide et la base entraîne la formation de sel et d'eau. Cela se produit en raison d'une réaction de neutralisation telle que

    HCl + NaOH → NaCL + H2O

  • Dans les réactions de synthèse, le produit final est la combinaison de réactifs impliqués dans la réaction chimique comme suit

    Apprenez également qu'est-ce que la synthèse en chimie pour comprendre complètement la synthèse.

    2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

  • Dans les réactions de déplacement simples, une partie d'un composé est remplacée par l'autre partie comme suit

    PbCl4 + 2F2 → PbF4 + 2Cl2

  • Pour prédire le produit d'une réaction, le equation balancer est disponible sur Internet. Pendant que vous entrez les réactifs, l'équation complète s'affichera en quelques secondes. Le calculateur de produit d'équation chimique fonctionne plus rapidement et constitue la meilleure alternative aux calculs manuels.

Apprenez également comment déterminer la chaleur de combustion et comment calculer le rendement en pourcentage d'une réaction en chimie manuellement ou vous pouvez utiliser calculateur de rendement en pourcentage pour calculer le pourcentage de rendement de une réaction chimique à l'aide d'un outil en ligne.

L'équation chimique identifie les substances et détermine la quantité (le nombre d'atomes de chaque élément) de chaque substance impliquée dans la réaction. Cela rend la calculatrice d'équations chimiques d'équilibrage très importante à utiliser.

Pour déterminer correctement la quantité, les équations chimiques doivent être complètement équilibrées. Le calculateur d'équations d'équilibrage permet cela sans erreur. Avant de passer aux méthodes d'équilibrage des équations chimiques, rappelons les définitions des équations chimiques équilibrées et déséquilibrées.

Connexe: Apprenez ce que sont lois sur les gaz et combien de lois sur les gaz existent.

Qu'est-ce qu'une équation déséquilibrée?

L'équation chimique déséquilibrée a un nombre inégal d'atomes des deux côtés des équations. Considérons une réaction générale pour illustrer l'équilibrage des équations

2A + 2B → AB

L'équation ci-dessus dans le mélange réactionnel a deux atomes de A et deux atomes de B. Les deux atomes réagissent et forment un produit AB, qui contient un seul atome de A et un atome de B.

Conformément à la loi de conservation de la masse, ce n'est pas possible, donc l'équation donnée est déséquilibrée. Le calculateur d'équations chimiques d'équilibre met en évidence l'utilisateur si l'équation est déséquilibrée. Considérons une équation chimique cette fois.

Na2+Cl2 → NaCl(unbalanced equation)

L'exemple a deux atomes de sodium et deux atomes de chlore à L.H.S. Les atomes de sodium et un atome de chlore sont sur R.H.S rendant l'équation déséquilibrée. Vous pouvez trouver le poids atomique des substances en utilisant calculateur de poids atomique. Retrouvez également calculateur de poids moléculaire sur ce site pour calculer la masse molaire, la masse atomique et le poids moléculaire.

Utilisez calculateur de masse atomique pour calculer avec précision le nombre, l'atome, la masse molaire, la masse sous-totale et la masse atomique.

Pendant que nous étudions les réactions chimiques en chimie, il y a des équations chimiques déséquilibrées qui doivent être équilibrées. Ne pas équilibrer ces équations peut entraîner la ruine de l'ensemble du travail de recherche en raison d'observations erronées. Par conséquent, il est nécessaire d'apprendre comment fonctionne l'équilibreur d'équations et quelles sont les étapes pour équilibrer les équations chimiques avec le calculateur d'équations chimiques.

Qu'est-ce que l'équilibrage des équations chimiques?

Une équation chimique équilibrée possède un nombre égal d'atomes des deux côtés de l'équation. Comme

2A + 2B → 2AB

On peut voir qu'il y a deux atomes de A et deux atomes de B qui, en réagissant l'un avec l'autre, se transforment en deux molécules de AB (2AB:2A1=2•1=2 atoms, 2B1=2•1=2) Maintenant , considérons une équation chimique pour clarifier les préoccupations

Na2 + Cl2 → 2NaCl

Comme équation générale, il y a deux atomes de sodium (1 Na2 = 1•2 = 2) et deux atomes de chlore (1 Cl2 = 1•2 = 2) qui réagissent entre eux pour former 2 molécules de NaCl (2 NaCl:2Na = 2•1 = 2, 2 C1 = 2•1=2)

Il est prouvé avec les exemples que le processus d'équilibrage des équations chimiques nécessite d'équilibrer le nombre égal d'atomes de réactifs et de produits. Cela vous aidera à comprendre ce qui se passe lorsque le sodium et le chlore réagissent l'un avec l'autre. Cela signifie également l'utilisation d'un calculateur d'équation équilibrée.

En relation: Apprenez ce qui se passe lorsque le sodium réagit avec le chlore ainsi que mesure par spectrophotomètre grâce à nos blogs.

Comment équilibrer les équations chimiques?

Équilibrer des équations complexes a plusieurs façons, mais chaque méthode est spécifique à un type spécifique de réaction. La méthode d'inspection est couramment utilisée pour équilibrer les équations chimiques. Dans cette méthode, vous devez compter le nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés des équations.

Connexe:Apprenez également comment équilibrer des équations complexes en détail.

Cette méthode est utilisée pour équilibrer le nombre d'atomes de chaque côté des équations et une autre méthode comprend l'utilisation d'un équilibreur d'équations chimiques.

Nous pouvons déterminer le nombre d'atomes en multipliant la valeur de l'indice de chaque élément présent dans le composé avec la valeur du coefficient tel que

AB4 + 2C2 → AC + BC(unbalanced)

Nous devons déterminer le nombre d'atomes participant à la réaction pour équilibrer cette équation.

1A1 = 1•1 = one atom of A

1B4 = 1•4 = four atoms of B

2C2 = 2•2 = four atoms of C

  1. Puisqu'il n'y a qu'un seul atome de A à L.H.S, il n'est pas nécessaire d'ajouter un coefficient ou une valeur d'indice avec A à R.H.S.
  2. Puisqu'il y a quatre atomes de B et quatre atomes de C, le produit BC serait converti en 2B2C. Nous ne pouvons pas écrire le produit comme 2B2C2 car il montrerait les quatre atomes de B et les cinq atomes de C puisqu'il y a un autre atome de C présent dans le produit AC (2B2C2+AC=4+1=5 unbalanced). Trouvez ce blog utile pour en savoir plus sur qu'est-ce qu'un facteur de conversion en chimie.
  3. Pour équilibrer la valeur de C, changez la valeur en indice de C dans AC en AC2

Ainsi, l'équation finale serait telle que

AB4 + 2C2 → AC2 + 2B2C(Balanced)

Pour équilibrer le nombre d'atomes des deux côtés des atomes, le équilibreur d'équation chimique est également disponible sur Internet.

Connexe: Le calculateur de composition en pourcentage vous aide à calculer le pourcentage de chaque élément dans un composé.

Il vous suffit d'écrire les équations déséquilibrées, et en quelques secondes, il équilibrera les équations pour vous. Le calculateur d'équations d'équilibrage rend généralement votre travail sans erreur.

Nous ne devons pas dépendre complètement de l'équilibreur d'équations car nous ne pouvons pas utiliser cet outil dans la salle d'examen.

Calculateur de produit d'équation chimique et calculateur de réactif limitant largement utilisé par de nombreuses personnes. La méthode de ces calculatrices d'équation d'équilibre est presque la même, cependant, l'équation finale est affichée avec la valeur exacte du coefficient et de l'indice.

Ainsi, vous pouvez prédire facilement le réactif limitant en voyant l'équation. Pour cette raison, un tel calculateur d'équation chimique d'équilibre est plus préféré par les chercheurs.

Testez vos compétences avec pratique d'équilibrage des équations chimiques en ligne gratuitement.

Comment équilibrer l'équation?

HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 +H2O

Tout d'abord, comparez le nombre total d'atomes de chaque élément participant à la réaction chimique.

  • Puisqu'il y a deux atomes N du côté du produit, multipliez HNO3 par 2. L'équation deviendrait

    2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O(unbalanced)

  • Étant donné que le côté réactif contient quatre atomes d'hydrogène, équilibrez le nombre d'atomes du côté produit en multipliant H2O par 2. L'équation deviendrait

    2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O(unbalanced)

Puisque les deux côtés contiennent maintenant un nombre égal d'atomes, l'équation donnée est donc équilibrée.

Equation Balancer

En relation: Apprenez également les techniques de séparation des ions en utilisant le principe de l'électrophorèse de zone capillaire et résonance magnétique nucléaire.

Pouvez-vous équilibrer l'équation avec la fraction?

Tout en équilibrant le nombre d'atomes dans une équation chimique déséquilibrée, vous pourriez être soumis aux cas où vous devez utiliser un coefficient fractionnaire autre qu'un coefficient de nombre entier.

Cela se fait dans les cas où il n'y a aucun moyen d'équilibrer complètement les équations chimiques car cela fonctionne également sur la fonctionnalité de l'équilibreur d'équations. De plus, cette valeur fractionnaire est utilisée temporairement et n'est jamais mentionnée dans l'équation finale.

Pour clarifier le propos, prenons un exemple

C4H10 → H2O + CO2(unbalanced)

Tout d'abord, nous devons équilibrer le nombre d'atomes des deux côtés - en commençant par l'atome d'hydrogène.

Puisqu'il y a dix atomes d'hydrogène à L.H.S, il y aurait cinq molécules de H2O. De plus, puisqu'il y a quatre atomes de carbone à L.H.S, il y aurait quatre molécules de CO2

L'équation finale s'écrirait comme

C4H10 + O2 → 5H2O + 4CO2(unbalanced)

Puisqu'il y a un total de 13 atomes d'oxygène à R.H.S, il n'y a pas de coefficient de nombre entier qui pourrait être multiplié par l'indice 2 pour former 13, nous avons donc écrit le coefficient dans la fraction 13/2 comme suit

C4H10 + 13/2 O2 → 5H2O + 4CO2(balanced)

C'est une règle que l'équation finale ne peut pas être écrite en coefficient fractionnaire, donc, pour résoudre cette quantité fractionnaire, nous multiplions l'équation entière par 2 pour convertir la fraction en nombre entier qui aboutit à l'équation finale telle que

2C4H10 + 13O2 → 10H2O + 8CO2(unbalanced)

Étant donné que mettre la quantité fractionnaire dans l'équation est une étape intermédiaire, chaque fois que vous utiliseriez un solveur d'équation en ligne, cette étape intermédiaire ne serait pas affichée ici. Le calculateur d'équations chimiques d'équilibrage vous indique si votre équation est équilibrée ou non.

Trouvez également calculateur de titrage pour calculer la molarité de l'acide et le volume de l'acide.

Comment équilibrer l'équation par la méthode du nombre d'oxydation?

Cette méthode est principalement utilisée pour équilibrer les réactions redox dans l'acide sur la base des nombres d'oxydation. La méthode est la suivante

  1. Écrire l'équation complète et les états d'oxydation de chaque élément des réactifs et du produit

    Apprenez la méthode complète pour déterminer les états d'oxydation pour mieux comprendre.

    +1*2K2 +6*2Cr2-2*7O7 + -1H-1CL

    +3Cr-1*3Cl3 + -1K-1Cl + +1*2H2-2O

  2. Considérons maintenant les atomes qui ne subissent aucun changement dans leur nombre d'oxydation. D'après l'équation ci-dessus, on peut voir que l'état d'oxydation de Cl dans +1H-1Cl du côté réactif est -1 qui passe à zéro du côté produit 0Cl2.

    Cependant, dans +1K-1Cl, l'état d'oxydation de Cl est à nouveau mentionné comme -1. Il prédit qu'il existe deux types de molécules de Cl présentes dans le mélange de réactifs - l'une qui subit un changement d'état d'oxydation et l'autre qui ne subit pas de changement d'état d'oxydation.

    Ainsi, on peut écrire une équation telle que

    +1*2K2 +6*2Cr2-2*7O7 + -1H-1CL + HCL

    +3Cr-1*3Cl3 + 0Cl2 + -1K-1Cl + +1*2H2-2O

    • Puisqu'il y a deux atomes de Cr du côté réactif qui possèdent un état d'oxydation de +6 (+1×2K2+6×2Cr2-2×7O7). Après la réaction, l'état d'oxydation de Cr passe à +3 dans +3Cr-1×3Cl3.

      Ainsi, pour équilibrer l'équation, multipliez CrCl3 par 2, ce qui donne l'équation suivante

      +1*2K2 +6*2Cr2-2*7O7 + -1H-1CL + HCL

      2+3Cr-1*3Cl3 + 0Cl2 + -1K-1Cl + +1*2H2-2O

  3. L'équation ci-dessus prédit qu'il devrait y avoir 6 atomes de HCl à L.H.S qui subissent un changement d'état d'oxydation en perdant six électrons et obtiennent un état d'oxydation de zéro dans 0Cl2. Essayez d'utiliser l'équilibreur d'équations chimiques pour une solution en ligne. Pour équilibrer cela, multipliez HCl par six tel que

    +1*2K2 +6*2Cr2-2*7O7 + 6-1H-1CL + HCL

    2+3Cr-1*3Cl3 + 0Cl2 + -1K-1Cl + +1*2H2-2O

  4. Puisqu'il y a deux atomes de potassium du côté réactif +1×2K2 +6×2Cr2-2×7O7 , plusieurs KCl avec 2 pour équilibrer le nombre de K des deux côtés de l'équation telle que

    +1*2K2 +6*2Cr2-2*7O7 + 6-1H-1CL + HCL

    2+3Cr-1*3Cl3 + 0Cl2 + 2-1K-1Cl + +1*2H2-2O

  5. Pour compter le nombre total d'atomes de Cl oxydés du côté réactif, additionnez le nombre total de Cl dans 2KCl et 2CrCl3 qui sont égaux à huit. Ainsi, mettez ce chiffre dans une équation telle que

    +1*2K2 +6*2Cr2-2*7O7 + 6-1H-1CL + 6HCL

    2+3Cr-1*3Cl3 + 0Cl2 + 2-1K-1Cl + +1*2H2-2O

  6. Puisque le côté réactif contient sept atomes d'oxygène, multipliez H2O par sept.

    +1*2K2 +6*2Cr2-2*7O7 + 6-1H-1CL + 6HCL

    2+3Cr-1*3Cl3 + 0Cl2 + 2-1K-1Cl + 7+1*2H2-2O

  7. Enfin, simplifiez l'équation en supprimant les états d'oxydation et en additionnant le total non oxydé et molécules de Cl oxydées tel que

    K2Cr2O7 + 12HCl

    2CrCl3 + Cl2 +2KCl + 7H2O

Le calculateur d'équations chimiques d'équilibrage devient la meilleure option qui assure l'exactitude de l'équation finale. Pour calculer spécifiquement le nombre d'oxydation à l'aide d'outils en ligne, nous vous fournissons calculateur de nombre d'oxydation pour faire le travail facilement en quelques clics.

Comment équilibrer l'équation chimique par la méthode ion-électron

Cette méthode est également utilisée pour équilibrer les équations redox qui possèdent des ions et un milieu aqueux. Le principe de base est d'éliminer les ions qui ne subissent pas de changement d'état d'oxydation en donnant ou en gagnant des électrons de valence. L'équilibreur d'équations chimiques inclut également cette fonctionnalité.

Nous ne considérons que ceux qui montrent le changement d'états d'oxydation en donnant ou en gagnant électrons dans la couche de valence. Par conséquent, la méthode est appelée la méthode ion-électron. Pour comprendre la méthode, discutons de la réaction redox entre HCl et KMnO4 dans laquelle Cl et MnO4 changent d'état d'oxydation tel que

Cl- + MnO4- → Cl20 + Mn2+

  1. Dans cette réaction, Cl est oxydé en perdant des électrons tandis que MnO4 est réduit en gagnant ces électrons. Ainsi, nous pouvons diviser l'équation en deux parties (partie oxydante et partie réductrice).

    Partie comburante :

    Cl- → Cl20

    Partie réductrice :

    MnO4- → Mn2+

  2. Puisqu'il y a deux atomes de Cl du côté produit, l'équation d'oxydation deviendrait

    2Cl- → Cl20

  3. Puisque la réaction se déroule en milieu acide, ajouter H+ at L.H.S et équilibrer ces ions H+ en ajoutant H2O à R.H.S tel que

    8H+ + MnO4- → Mn2+ + 4H2O

  4. Ajouter le nombre d'électron perdu et gagné par chaque partie tel que

    2Cl- → Cl20 + -2e

    8H+ + MnO4- + 5e → Mn2+ + 4H2O

  5. Pour équilibrer le nombre d'électrons perdus et gagnés dans les deux parties, multipliez les deux parties avec un coefficient spécifique pour obtenir l'équation finale. Puisque la partie de réduction devient 5e, multipliez la partie d'oxydation par 5 et puisque la partie d'oxydation perd 2 électrons, multipliez la partie de réduction par 2.

    (2Cl- → Cl20 + -2e)*5

    (8H+ + MnO4- + 5e → Mn2+ + 4H2O) * 2

  6. L'équation finale serait obtenue en additionnant les deux parties.

    10Cl- + 16H + 2MnO4- → 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O

Connexe : Calculateur de rendement théorique peut vous aider à trouver le rendement d'une réaction chimique.

La même méthode est utilisée pour une réaction se produisant dans des milieux basiques. Cependant, vous devez ajouter des ions OH pour équilibrer les deux côtés autres que les ions H+. Pour plus de commodité, la manière en ligne de le faire à l'aide de la calculatrice de produit d'équation chimique est également utile.

Connexe : Quelle est l'équation chimique générale d'une réaction endothermique?.

Comment équilibrer l'équation dans le milieu basique?

Considérons une réaction d'oxydo-réduction se déroulant en milieu basique telle que suit

H2O + MnO4-1 + C2O4-2 → MnO2 + CO2 + OH-1

  1. Depuis

    MnO4-1

    Et

    C2O4-2

    montrent des changements d'état d'oxydation, nous ne considérerions que ceux-ci.

  2. Depuis

    C2O4-2

    s'oxyde en donnant des électrons, il constituerait la partie oxydation. De plus, depuis

    MnO4-1

    se réduit en gagnant des électrons, il constituerait une pièce de réduction.

  3. Nous allons changer la partie oxydation pour équilibrer le nombre d'atomes C des deux côtés

    C2O4-2 → 2CO2

  4. Pour équilibrer la partie réduction, ajouter deux molécules H2O côté réactif et l'équilibrer côté produit en ajoutant quatre ions OH tels que

    MnO4-1 + 2H2O → MnO + 4OH-

  5. Ajouter le nombre d'électrons gagnés et perdus dans les deux parties telles que

    C2 O-24 → 2CO2 + -2e

    MnO4-1 + 2H2O + 3e → MnO + 4OH-

  6. Équilibrez le nombre d'électrons des deux côtés en multipliant la partie de réduction par 2 et la partie d'oxydation par 3. Ajoutez ensuite les deux parties pour obtenir l'équation finale telle que

    2MnO4-1 + 3C2O4-2 +4H2O → 2MnO + 6CO2 + 8OH-

Connexe:Apprenez tout sur les 3 lois de la thermodynamique pour améliorer votre compréhension.

Pour obtenir des résultats précis et rapides, vous pouvez utiliser un calculateur avancé d'équation chimique d'équilibrage pour équilibrer les équations chimiques. Vous pouvez utiliser calculateur de réaction redox sur ce site Web pour équilibrer les équations et les réactions redox.

Comment utiliser l'équilibreur d'équation?

Ce calculateur d'équations chimiques d'équilibre aide à équilibrer rapidement les équations chimiques. Si vous utilisez un calculateur d'équations chimiques d'équilibrage avec des étapes, vous saurez à quel point il est facile à utiliser.

Il existe de nombreux exemples d'équations dans ce calculateur d'équilibre d'équation chimique afin que vous puissiez pratiquer et équilibrer les équations. Il existe également un tableau périodique de la chimie sous le calculateur d'équilibrage des équations chimiques afin que vous puissiez ajouter des valeurs à partir de là. Vous pouvez également tout savoir sur équations du tableau périodique pour mieux comprendre.

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